2.2L/1364g一氧化二氮

1. 计算 1364g N₂O 的物质的量

N₂O 的摩尔质量 = 44 g/mol

2. 标准状态（STP）下的理论气态体积

在标准条件（0°C, 1 atm）下，1 mol 气体占 22.4 L，因此：

但实际体积仅 2.2 L，说明 N₂O 处于超高压或液态。

3. 可能的情况分析

（1）液态 N₂O 的体积计算

N₂O 在常温（25°C）下的 液态密度 ≈ 1.22 g/mL，因此 1364g N₂O 的液态体积为：

但实际数据是 2.2 L，比纯液态体积大，可能原因：

• 钢瓶内气液共存（约 1.1 L 液态 + 1.1 L 气态）。

• 温度较高（如 30-40°C），导致液态密度降低。

（2）高压纯气态储存的压力计算

假设 1364g N₂O 完全以气态压缩在 2.2 L 容器中，用 理想气体状态方程 估算压力：

• $n$$<span\; style="font-size:14px;">=</span>\mathrm{<span\; style="font-size:14px;">31</span>}\text{<span style="font-size:14px;">\hspace{0.17em}</span>}\text{<span style="font-size:14px;">mol</span>}$$n=31\text{mol}$

• $V$$<span\; style="font-size:14px;">=</span>\mathrm{<span\; style="font-size:14px;">2.2</span>}\text{<span style="font-size:14px;">\hspace{0.17em}</span>}\text{<span style="font-size:14px;">L</span>}$$V=2.2\text{L}$

•  

• 温度 $\mathrm{<span\; style="font-size:14px;">T</span>}<span\; style="font-size:14px;">=</span>\mathrm{<span\; style="font-size:14px;">298</span>}\text{<span style="font-size:14px;">\hspace{0.17em}</span>}\text{<span style="font-size:14px;">K</span>}$$T=298\text{K}$（25°C）

计算压力：

≈ 345 个大气压（35 MPa），接近 N₂O 钢瓶的典型工作压力（通常 30-50 MPa）。

4. 实际应用场景

• 工业级 N₂O 储罐 通常以 气液混合态 储存，压力约 50 atm。

• 2.2L/1364g 可能对应：

  • 大型高压储罐（如食品加工或火箭氧化剂系统）。

  • 液态为主 + 少量气态，具体比例取决于温度。

5. 安全注意事项

• N₂O 在高压下易液化，操作不当可能导致 容器破裂。

• 吸入高浓度 N₂O 会引发 窒息或昏迷，需严格遵循安全规范。

结论

• 1364g N₂O 在标准状态下应为 694.4 L 气体。

• 2.2 L/1364g 表明：

  • 高压气态储存（~345 atm），或

  • 液态为主 + 气态混合储存（如工业储罐）。